如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( )
A. 阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化
高三化学单选题中等难度题
如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( )
A. 阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A. 阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化
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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑
B.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动
C.阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-
D.石墨电极的质量不发生变化
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e-
B.阴极的电极反应式为:TiO2 + 4e-→Ti + 2O2-
C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e-
B.阴极的电极反应式为:TiO2 + 4e-→Ti + 2O2-
C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图如下,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2中的氧离子进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( )
A.当电路中有0.4 mol电子通过时,能产生2.24LO2
B.通电后,O2-向阴极移动
C.阴极的电极反应式为:TiO2+4e-=Ti+2O2-
D.石墨电极的质量不发生变化
高三化学选择题简单题查看答案及解析
利用固体氧化物电解池(SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯,原理示意图如下所示。下列说法错误的是
A.X 是电源的正极
B.该装置在工作过程中,O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移
C.阴极区发生的反应为:CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D.该过程的总反应方程式为:C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O
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科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.阴极得到钛,电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-
B.阳极的电极反应式是2O2--4e-=O2↑,生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2
C.在工业生产过程中应该不断地更换两极材料
D.该法生产Ti符合绿色环保的要求
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四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示。
有关信息如下:
①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件:无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | −23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | −25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题:
(1)装置F橡皮管的作用是________________,装置F中有氮气生成,该反应的化学方程式为_______________。
(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→_________________。
(3)实验开始前首先点燃____处酒精灯(填“D”或“F”),目的是___________________。
(4)E装置______(填“能”或“不能”)换成B装置,理由是______。
(5)欲分离C中的液态混合物,所采用操作的名称是__________________。
(6)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的铝元素: ___________________。
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四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示:
有关信息如下:
①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件:无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题:
(1)装置F中有氮气生成,该反应的化学方程式为_________________________。
(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→ → → 。
(3)实验幵始前首先点燃________处酒精灯(填“D”或“P”),目的是________________。
(4) E装置不能换成B装置,理由是__________________________。
(5)欲分离C中的液态混合物,所采用操作的名称是____________________。
(6)TiCl4是制取取航天航空工业材料—一钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有A1和Si等。己知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素:__________________。
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