用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置图如下，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2中的...

用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置图如下，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂中的氧离子进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（    ）

A．当电路中有0．4 mol电子通过时，能产生2．24LO₂

B．通电后，O^2-向阴极移动

C．阴极的电极反应式为：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

D．石墨电极的质量不发生变化

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如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　)

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑　　 B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动　　 D. 石墨电极的质量不发生变化

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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－

C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^－

B．阴极的电极反应式为：TiO₂ + 4e^－→Ti + 2O^2－

C．通电后，O^2－、Cl^－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑　　 B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动　　 D. 石墨电极的质量不发生变化

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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨电极的质量不发生变化

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将二氧化钛(TiO2）光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.充电时阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

B.放电时，a极发生氧化反应

C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3

D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能

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四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_________________。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是______。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的铝元素： ___________________。

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四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示：

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_________________________。

(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→　　　 →　　　 →　　　 。

(3)实验幵始前首先点燃________处酒精灯（填“D”或“P”），目的是________________。

(4) E装置不能换成B装置，理由是__________________________。

(5)欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是____________________。

(6)TiCl4是制取取航天航空工业材料—一钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有A1和Si等。己知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________。

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四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________，

装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是_____________________。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________________________________________________。

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