（11分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物...

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（11分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42﹣。

（1）仪器X的名称是　　　　　　．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是　　　　（填字母编号）．

a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液　　　　　

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录　　　　

d．查漏、清洗　　　

e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　　．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣无SO42﹣。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣ 、无SO42﹣的实验操作和现象是　　　　　　．

（5）装置B内溶液吸收的气体是　　　　　．

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是　　　　　　．

高三化学实验题极难题

少年，再来一题如何？

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相关试题

（11分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42﹣。
（1）仪器X的名称是　　　　　　．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是　　　　（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液　　　　　
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录　　　　
d．查漏、清洗　　　
e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　　．
实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣无SO42﹣。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣ 、无SO42﹣的实验操作和现象是　　　　　　．
（5）装置B内溶液吸收的气体是　　　　　．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是　　　　　　．

高三化学实验题极难题查看答案及解析
(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4受热分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A—B—C—D,检査气密性，A中加入0.03 mol (NH4)2SO4，装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL。先通入N2排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。　　
⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式)；已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH4)2SO4 分解的化学方程式_____________。
(2)滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液　　 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录　　 d.查漏、清洗　　 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)加热后继续通入N2的目的是___________________。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。
(5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是_______，还原产物是_______。
(6)用下列装置测定一种分解产物的量。
量气装置中收集到的气体是_______，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_______________________。

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(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO2－4。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液　　　　 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c.读数、记录　　　　　 d.查漏、清洗　　 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－ 3，无SO2－ 4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO2－ 3，无SO2－ 4的实验操作和现象是　　　　　　　　 ____.
（5）装置B内溶液吸收的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　 .
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 _.

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(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液　　　　　　　　　　
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录　　　　　
d．查漏、清洗　　　　　　
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

高三化学实验题极难题查看答案及解析
(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42－。
（1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是　　　　　　　　　（填字母编号）。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　　　　 mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是　　　　　　　　　　。
（5）装置B内溶液吸收的气体是　　　　　　　　。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是　　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液　　　　
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录　　　　
d．查漏、清洗　　　　　
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是__________。
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_____________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：
摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
I.制备摩尔盐
(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。
(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。
(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该产品的纯度为____________。
II.探究摩尔盐受热分解的产物
(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器，填装置的字母序号)
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。
(5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。
①D装置中试剂的作用是____________________________________________。
②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。

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某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:

（一）探究气体产物

[提出假设]

他们对气体产物提出如下猜想:

猜想1:气体为NO2

猜想2:气体为NO和O2

猜想3:气体为NO和NO2

清想4:气体为NO2和O2

猜想5:气体为NO

（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________

[查阅资料]

①几种气体熔点。沸点如下:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

气体	NO	NO2	O2
熔点/℃	-163.6	-11.2
沸点/℃	-151	21.1	-183

②2NO2(g) N2O4(g)(无色)　 ΔH<0

[设计实验]

加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体

（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________

（3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____

向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。

（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________

(二)探究固体成分

分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。

为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

	步骤	现象
甲	取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液无明显颜色变化
乙	取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液	溶液变红色

（5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________

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探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水
查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na₂SO₄+Na₂S
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水
查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na₂SO₄+Na₂S
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