某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到...

某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：

摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

I.制备摩尔盐

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。

(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。

(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该产品的纯度为____________。

II.探究摩尔盐受热分解的产物

(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器，填装置的字母序号)

②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。

①D装置中试剂的作用是____________________________________________。

②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。

I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。

(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。

Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。

I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。

(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。

Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置。

（1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。

（2）碱石灰的主要作用是__________________。

（3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。

（4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。

Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。

（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。

（6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O　　　　　　　　　 b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2O　　　　　　　　　　 d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想　　　　　　　 不成立（填序号）。

Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是　　　　　　　 。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是 　　 　　 。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（15分）“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

I．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

经认真分析，通过推理即可确定，猜想____　　 不成立（填序号）。

II．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是　　　　　　　 。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为　　 　　 。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

III．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是____　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：__________________________________________________。

(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式_________________。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：__________________________________________________。

(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式_________________。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

(1)　　 甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

(3)丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2 一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

(4)丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：_________________________________。

（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B的仪器名称是____________________，所盛试剂是________________。

②装置C中可观察到的现象是_____________________________________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有______________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析