在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各...

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是

A.c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)             B.c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)

C.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)    D.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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在10ml 0．1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-）　　　 B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC）　　　　　　 D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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在10mL0.1mol·L^－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A  C(Na^＋)＞C(Ac^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)     B  C(Na^＋)＞C(Ac^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C  C(Na^＋)＝C(Ac^－)＞C(HAc)            D  C(Na^＋)＋C(H^＋)＝C(Ac^－)＋C(OH^－)

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20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c点：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间旳关系描述错误的是（　　 ）

A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)

B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

C.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)

D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)

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在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A. 在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

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25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点对应溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B.25℃时，HA酸的电离常数的数量级为 10－6

C.对C点溶液加水稀释，一定减小

D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制

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