（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaCl...

（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：　　　　　　 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是　　　　　　 （写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是　　　　　　 （填字母序号）。

a.臭氧 　　　　　 b.NH3　　　　　 c.明矾　　　　　　 d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是　　　　　　 和　　　　　　 。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

③已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g)　　 ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g) === H2O(l)　　　　 ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g)　　　 ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（共12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式　　　 　　　　 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是　　　　 （写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是　　　　　　　 （填字母序号）。

a.臭氧　　 　 　　 b.NH3 　　 　　 c.明矾　　　　　　 d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是　　　　 和　　　 　　　　 。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）　　 ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l）　　　 ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）　　 ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式　　　　 　　 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是　　　 　　　　　 （写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是　　　　　　 （填字母序号）。

a.臭氧 　　　　　 b.NH3　　 　　　 c.明矾　　　　　　 d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

③已知：

2H2O2（l） 2H2O（l）＋O2（g）　　 ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g） H2O（l）　　　　 ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g） 2HCl（g）　　　 ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：　　　　　　 。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是　　　　　　 （填字母序号）。

a．臭氧　　　　　　 b．NH3　　　　　 c．明矾　　　　　　 d．ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是　　　　　 和　　　　　　 。

② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是　　　　　 。

③ 已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g)　　　 ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l)　　　　 ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g)　　　　 ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：　　　　　　　　　　 。

（5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

①D是　　 (填离子符号)。

②B A+C反应的热化学方程式为　　　　　 (用离子符号表示)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

氯元素是生产生活中常见的非金属元素

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　　 　　 。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是　　　　　　　　　　　 （填字母序号）。

a. 臭氧　　　　　　 b.NH3　　　　　 c. 明矾　　　　　　 d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 已知：2H2O2（l） === 2H2O（l）＋O2（g）　 ΔH1=－196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g） === H2O（l）　　 ΔH2=－285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g） === 2HCl（g）　　 ΔH3=－184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：　　　　　　　　　　　　 　　 　　 。

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Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

（1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是　　　　　　 。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是　　　　　　　　 。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是　　　　　　　　 。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：

①分解速率v(Ⅰ)　 　　　 　　　 v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　 。

②NaClO分解的化学方程式是　　　　　　　 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)=　　 　　 　　 mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)

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（14分）

Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．

（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　 。

②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是　　　　　　　　 。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：发生的电极反应式是　　　　　　　　 。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　 。

②NaClO分解的化学方程式是　　　　　　　　 。

③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

高三化学选择题困难题查看答案及解析

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是

A. 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B. a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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