工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2））。（1）COCl2 中的原子最...

工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2））。

（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。

（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，则 C＝O键的键能为____kJ·mol－1。

（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。

（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母标号）。

A．CO的体积分数不改变　　

B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等

C．体系中不改变　　　　　　　　

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝____。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，再次达到平衡时，光气的体积分数会 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”。

③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______（填字母标号）。

A．恒容通入惰性气体　　 B．通入 CO　　

C．增大压强　　 D．升高温度

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光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

（1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)

②比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小：v(5−6)

　　　　　　 v(15−16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　 。

③计算反应在第8 min时的平衡常数K=　　　　　　　 ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

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光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

（1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

（2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；

(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8 min时的平衡常数K=　　　　　　　 ;

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低:T（2）　　　　　 T（8）(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=　　　　　　　 mol·L-1;

④比较产物CO在2 min～3 min、5 min～6 min和12 min～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　 ;

⑤比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)　　　　 v(15～16)(填“<”、“>”或“=”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为　　　　 ；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH　　 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

a、NH4HCO3　　 　　 　　 b、NH4A　　 　　　 c、(NH4)2CO3　　　　　 d、NH4Cl

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光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

（1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为

（2）工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：__________________；

（3）COCl₂的分解反应为COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________(保留小数点后两位数字)

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；

⑤反应物COCl₂在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小为：V(5－6) > V(15－16)，原因是_______________________。

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(15分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　 ；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）　　　　 T（8）

（填“<”、“>”或“=”），

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=　　　　　 mol·L-1；

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）　　　　 v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：　　　　　　　　 　　　 ;

（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__　　　　　　 　 ；

（3）COCl2的分解反应为COCl2（g）= Cl2（g）+ CO（g） △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________（保留小数点后三位）

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；

⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：v （5－6）　　　 v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　　　

A．二氧化氮　　 　　 B．光气（COCl2）　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

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