下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．二氧化氮 B．光气（COCl2） C．二...

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　　　

A．二氧化氮　　 　　 B．光气（COCl2）　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

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工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2））。

（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。

（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，则 C＝O键的键能为____kJ·mol－1。

（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。

（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母标号）。

A．CO的体积分数不改变　　

B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等

C．体系中不改变　　　　　　　　

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝____。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，再次达到平衡时，光气的体积分数会 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”。

③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______（填字母标号）。

A．恒容通入惰性气体　　 B．通入 CO　　

C．增大压强　　 D．升高温度

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下列说法正确的是                                                        （    ）

A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

C．COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

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下列说法正确的是

A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D.同主族金属的原子半径越大熔点越高

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　）

A．　　　 B．            C．　　　D．

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碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外电子有__种空间运动状态，其价电子排布图为__．

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为__，其碳原子杂化轨道类型为_____杂化．

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。 ______________

（4）碳的一种同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为__。

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为__个．已知石墨的密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为__cm．

（6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是___________，试从结构分析___________；硬度大的是___________，其结构原因是___________。

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                                                 （    ）

A．HF                     B．CO₂                    C．BF₃                    D．PCl₅

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