已知某温度下: △H=,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是( )
A、A中放热
B、B中放热
C、A中热量变化值大于B中2倍
D、A中热量变化值等于B中的2倍
高二化学选择题简单题
已知某温度下: △H=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A. A中放热92.4kJ
B. B中放热46.2kJ
C. A中热量变化值等于B中的2倍
D. A中热量变化值大于B中2倍
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知某温度下: △H=,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是( )
A、A中放热
B、B中放热
C、A中热量变化值大于B中2倍
D、A中热量变化值等于B中的2倍
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知某温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是( )
A.A中放热92.4kJ
B.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值大于B中2倍
D.A中热量变化值等于B中的2倍
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知700K时,N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q kJ/mol,现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下,向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量 Q1kJ;向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是
A.Q = Q1 = 1/2 Q2 B.Q>Q1>2Q2
C.Q>2Q2>Q1 D.Q = Q1 = Q2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知700K时,N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q kJ/mol,现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下,向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量 Q1kJ;向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是( )
A.Q = Q1 = 1/2 Q2 B.Q>Q1>2Q2
C.Q>2Q2>Q1 D.Q = Q1 = Q2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知700K时,N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q kJ/mol,现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下,向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量 Q1kJ;向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是( )
A.Q = Q1 = 1/2 Q2 B.Q>Q1>2Q2
C.Q>2Q2>Q1 D.Q = Q1 =Q2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H2⇌2NH3。已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3.有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变.填表(恒温恒压)
已知 编号 | 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的 物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | ________ |
② | ________ | ________ | 1 | 0.5a |
③ | m | g(g=4m) | 0 | ________ |
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 ( )
A.2Q2>Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2<Q1<92.4kJ D.2Q2=Q1<92.4kJ
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是
A.达平衡时甲中NH3的体积分数为75%
B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g),平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+Q2kJ/mol
高二化学选择题困难题查看答案及解析
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是( )
A.达平衡时,两容器中反应物的转化率不同,甲中N2和H2为80%,乙中NH3为20%
B.甲中NH3的体积分数与乙相等
C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol
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