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已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（ ）
A. CO B. CO2 C. CO和 CO2 D. C2O3
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已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（ ）
A、CO B、CO2 C、CO和 CO2 D、C2O3
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化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
HCOOH
CO↑+H2O．
如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．
（1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验______，以防止爆炸；
（2）装置B中盛放______，除去______；
（3）装置D中盛放______，检验______；
（4）写出C装置中反应的化学方程式______ 2Fe+3CO2
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在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是（ ）
A．水
B．硫酸
C．乙酸甲酯
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草酸晶体 (H2C2O4)和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的 CO 气体，并用生成的 CO 气体还原 FexOy 制取铁粉。
（1）装置 B 的作用是_____。装置 E 中的现象是_________。装置 F 的作用是_________。
（2）装置 D 中玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）若 FexOy 为 0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成 0.75g 白色沉淀，则 FexOy 的化学式为_____。
（4）在实验开始时，点燃A、D 酒精灯的先后顺序是_____，实验完毕后，熄灭A、 D酒精灯的先后顺序是_____。
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已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。
（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是： 。（2分）
（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号) → → → 。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是 。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是 。（2分）③中反应的离子方程式为 。（2分）
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是 。（2分）
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为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：
（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有______________________________。
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，
则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为：________________________________________。
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下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
2HCO3﹣+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1
A. A B. B C. C D. D
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下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素、甘氨酸均可以发生水解
B.葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应
C.淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖
D.在鸡蛋白溶液中，加入硫酸铵固体，会产生沉淀，再加水沉淀又会溶解
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测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为________、________、________、________、________、________。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需________。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是________。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是________；石灰石中钙元素的质量百分含量为________。（相对原子质量：Ca—40）
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CO↑+H2O．