如图为某加碘盐标签的一部分。已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+...

如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为　　　　　　　 mL。

（2）滴定终点的判断方法　　　　　 　　 　 。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为　　　　 　　 　 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是　　　　 　　 　 。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

高二化学实验题极难题查看答案及解析

27．（10分）下图为某加碘盐标签的一部分。

已知：① KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，

加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为　　　　　　　 mL。

（2）滴定终点的判断方法　　　　　　 。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为　　　　　　 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是　　　　　　 。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

高二化学填空题困难题查看答案及解析

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

①该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。

②当有6molI2生成时，有_________mol还原剂被氧化。

③用单线桥表示电子的转移KIO3＋5KI＋3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2O

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO3－＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

高二化学单选题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。

已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；

b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：

（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；

（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；

（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。

(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再将该溶液加入________(阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用________(阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：________。

(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH=+9.48 kJ·mol^－1已知ΔS＞0

①该反应属于(    )

A．任何温度均自发    B．任何温度均不自发   C．高温自发    D．低温自发

②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(    )

A．恒温，缩小体积，平衡常数不变

B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深

C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大

D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量

③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是

A. 在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B. 时钟反应的快慢由反应②决定

C. 上述两个反应中，反应速率较快的是②

D. “溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

高二化学单选题简单题查看答案及解析

某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

请回答：

（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mg•L－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。

（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（　 ）

A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NA

D．将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　 ）

A．常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA

B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子

C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA

D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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