钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义...

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钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl₂的性质．

①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl₂参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
②装置B的作用是______．
③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．

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钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl₂的性质．

①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl₂参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
②装置B的作用是______．
③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．
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氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
I．(1)图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______．(填字母)
A．①②　　　　 B．②③　　 C．③④　　　　 D．①③
(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______________________________________为了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为______L．
II．铵盐受热易分解，如图所示
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______________________________．
(2)B中出现的现象为___________________________．
(3)烧杯C中发生反应可得到酸X，如图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式______________________．
(4)实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为______(写化学式)．

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氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
I. (1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。
A,①②　　　　　　 B. ②③　　　　　　 C. ②④　　　　　　 D. ①③
(2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。
II.　图2位铵盐的受热分解装置
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)B中出现的现象为_______________________________________________________。
(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。

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氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
I. (1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。
A,①②　　　　　　 B. ②③　　　　　　 C. ②④　　　　　　 D. ①③
(2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。
II.　图2位铵盐的受热分解装置
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)B中出现的现象为_______________________________________________________。
(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。

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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质　　 b．氯化亚铁　　　　 c．铁红　　　　 d．Fe3O4 　　
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质　　 b．氯化亚铁　　　　 c．铁红　　　　 d．Fe3O4 　　
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

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铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中的位置是____，铜的基态原子核外电子排布式为______ 。
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
(3)蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，NO3-中N原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______。
(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为________。

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铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片

（3）仪器：胶头滴管，　　　　　　　　　　　　（你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

（4）实验记录（虚线部分不必填写）

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④		溶液由黄色变为蓝色		Fe3+具有氧化性

（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：　　　　　　　　　（填序号）。

A Cl2　　 B Na　　 C Na+　　 D Cl－　　 E NO2

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量　　　　　　　　防止亚铁盐被氧化。

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善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：
（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式_____________；
②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式_____________。
（2）“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。
①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为___________；
②若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式___________。
③若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式____________；
（3）在下图的转化关系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为含有一种相同元素的五种物质。
①若Ａ为淡黄色固体单质，则Ｂ→Ｄ的化学方程式为_____________；
②若Ａ常温下为气体单质，收集气体Ｂ采用的方法为________；若将32 g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为_____；

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元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（　　　）
A. 耐高温的合金材料 B. 制农药的元素
C. 做催化剂的元素 D. 做半导体材料的元素

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