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请写出下列反应的化学方程式：
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁________；
（2）用甲醇（化学式为CH₃OH）作燃料________；
（3）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）________；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________．

高一化学填空题中等难度题

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相关试题

请写出下列反应的化学方程式：
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁________；
（2）用甲醇（化学式为CH₃OH）作燃料________；
（3）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）________；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________．
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（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁________；
（2）用甲醇（化学式为CH₃OH）作燃料________；
（3）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）________；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________．
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“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。

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“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。

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（6分）
二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（2）写出用CO和H₂合成甲醇的化学方程式：___________________________________。
（3）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。
将1.0 molCH₄和2.0 molH₂O通人反应室1（容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(CH₄)=_______________________。

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氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是
A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA
C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂
D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)

高一化学单选题简单题查看答案及解析
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（　　）
A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

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（1）常温下实验测得4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式______。　　
（2）现己知N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N－H键键能为_____kJ•mol－1。
（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①仪器A的名称为_______________。
②取50mL0.1mol•L－1 HCl溶液与50mL0.1mol•L－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ•mol－1，上述实验数值与57.3kJ•mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填字母序号）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③若用50mL 0.1mol•L－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1和—726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________________________________________________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
b．T1> T2
c．该反应为放热反应
d．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α, 则容器内的压强与起始压强之比为_______________________；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________________________________________________________。

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写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。
①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________
②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.
氧化剂: ____________，氧化产物_____________。

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