(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3...

(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置，

主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是　　 。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是　　 。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是　　 。

（4）铝与液溴反应的化学方程式为　　 。

（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作　　 。

（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是　　 。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0 mol•L-1硫酸

（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤　　 ③　　 ；

④过滤、洗涤　 ⑤ 　　 ；⑥　　 ；

⑦冷却结晶；　 ⑧过滤、洗涤、干燥。

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（13分）利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3℃～265℃，在空气中AlBr3遇水蒸气易发生水解）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使AlBr3蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是______________________________。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是______________________________。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_______________________。

（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_______________________________。

（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是_______________________。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol·L-1NaOH溶液：2.0 mol·L-1硫酸

（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤

③_________________________________；

④过滤、洗涤沉淀；

⑤向沉淀中不断加入2.0mol·L-1硫酸，至恰好溶解；

⑥_______________；

⑦冷却结晶；

⑧过滤、洗涤、干燥。

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(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

主要实验步骤如下：

步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。

步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作　　　　　　　　　 。

（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是　　　　　　　　　 。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液。

（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤。　　

③　　　　　　　　 。

④过滤、洗涤。　　

⑤　　　　　　　　 。

⑥蒸发浓缩。

⑦冷却结晶。　

⑧过滤、洗涤、干燥。

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利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。

Ⅰ.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5 ℃，沸点：263.3～265 ℃)可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：

步骤1.将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2.从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4.加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270 ℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6.蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是_____________________________________________________。

(2)步骤2中，通氮气的目的是____________________________________________。

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是____________________________________________。

(4)铝与液溴反应的化学方程式为______________________________。

(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_____________________________。

(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是_______________________________________。

Ⅱ.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、2.0 mol·L－1NaOH溶液、2.0 mol·L－1硫酸溶液。

(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，逐滴加入2.0 mol·L－1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；

②过滤；

③________________________________________________________________________；

④过滤、洗涤；

⑤________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________；

⑦冷却结晶；

⑧过滤、洗涤、干燥。

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　 。双氧水可以用下列物质替代的是　　　　 。

A．氧气　　　 B．高锰酸钾　　　 C．氯气　　　 D．硝酸

（3）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。计算样品纯度为　　 　　 　　 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是　　　　　　　　 。固体②的化学式为　　 　　　 　　 。

（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　 。上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是　　　　　　　　 （填化学式）。

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镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。

A．氧气　　　　　　　 B．漂白液　　　　　　 C．氯气　　　　　 D．硝酸

（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。

（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。

（5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含有金属的离子是　　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是　　　　　　　 ，固体②的化学式为　　　　　　 。

（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　 。上述流程中，防止浓缩结晶过

程中Ni2+水解的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　 。

设计实验证明产品中是否含“杂质”：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（不考虑硫酸镍影响）

（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2＝NiY2+2H。计算样品纯度为　　　　　　 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

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镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

溶液中含金属元素的离子是 ______ ．

用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A.氧气           漂液          氯气        硝酸

操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．

如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： ______ ．

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

回答下列问题：

(1)溶液①中含金属元素的离子是 ______ ．

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A．氧气     B．漂液     C．氯气     D．硝酸

(3)取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应．

(4)操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ 固体②的化学式为 ______ ．

(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台带铁圈、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 ______ 上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是 ______ 填化学式．

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利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。

(1)KAl(SO4)2 • 12H2O中A1的化合价为__________。

(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________。

(3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_________；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。　　

(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：

当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。

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