已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。...

已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I₂+5Cl₂+6H₂O==2HIO₃+10HCl。

下列关于该反应的说法中正确的是（      ）

A．不是氧化还原反应，

B．是氧化还原反应，H₂O是还原剂

C．是氧化还原反应，I₂失去电子

D．是氧化还原反应，Cl₂失去电子

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已知下列反应：Co2O3+ 6HCl(浓) = 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O （I）

5Cl2+ I2+ 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3（II）

下列说法正确的是

A. 反应I中HCl是氧化剂

B. 反应II 中Cl2发生氧化反应

C. 还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2

D. 氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

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已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　 ）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2　　　　　　 B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－　　　　　　 D．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

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已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2　　　　　　 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-　　　　 　 D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

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已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　 ）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2　　　　　　

B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－　　　　　　

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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（1）下列五个反应

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

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已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是　　 (　　　 )

A. ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2　　 B. BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+

C. BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2　　 D. BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

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今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2　　

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是

A．Cl2　　　　　　　　　　　　 B．KMnO4　　　　　　　　　　 C．FeCl3　　　　　　　　 D．HCl

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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A. 反应中KMnO4被氧化

B. HCl发生还原反应

C. 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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