（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________...

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在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（　）
A．9　　 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
（11分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）25℃时，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前________c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH₃·H₂O）.
混合后溶液中与c（NH₄⁺）c（Cl^－）。

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（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________。
A．9      B．13          C．11～13之间          D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）________c（Cl^－）。

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（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）
________c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH________7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为________

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（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）________．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）________c，混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）________c（Cl^-）．
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（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___________和___________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___________和___________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9　　　　　　　　 B．13　　　　　　 C．11～13之间　　　　　　　　 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)　　　　 B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)　　　　 D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】　 D　　　 C　氯化铵　 A　 NH4Cl和HCl　＜　＝　 NH3•H2O　 NH4+　 NH4+　 H+
【解析】（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1％，溶液的pH应该9-11之间，故选D；
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故答案为：C；
（3）①因任何水溶液中都有OH−、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，因NH4+水解，则c(Cl－)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)>c(OH−)，又水解的程度很弱，则c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案为：氯化铵；A；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为：NH4Cl和HCl；
③NH4Cl是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，盐酸与氨水混合，要溶液呈中性，则氨水应稍微过量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因为盐酸和氨水的体积相等，则c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，溶液呈电中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。
故答案为：<，=。
（3）根据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH4+；
②根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案为：NH4+；H+．
【题型】综合题
【结束】
25
（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________________；
（2）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，并有白色沉淀生成，有关的离子方程式________________________．
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________。
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_______，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为__________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9　　　　　　　　 B．13　　　　　　 C．11～13之间　　　　　　　　 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)　　　　 B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)　　　　 D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9　　　　　　　　 B．13　　　　　　 C．11～13之间　　　　　　　　 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)　　　　 B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)　　　　 D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】　 D　　　 C　氯化铵　 A　 NH4Cl和HCl　＜　＝　 NH3•H2O　 NH4+　 NH4+　 H+
【解析】（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1％，溶液的pH应该9-11之间，故选D；
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故答案为：C；
（3）①因任何水溶液中都有OH−、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，因NH4+水解，则c(Cl－)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)>c(OH−)，又水解的程度很弱，则c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案为：氯化铵；A；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为：NH4Cl和HCl；
③NH4Cl是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，盐酸与氨水混合，要溶液呈中性，则氨水应稍微过量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因为盐酸和氨水的体积相等，则c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，溶液呈电中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。
故答案为：<，=。
（3）根据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH4+；
②根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案为：NH4+；H+．
【题型】综合题
【结束】
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（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________________；
（2）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，并有白色沉淀生成，有关的离子方程式________________________．
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________。
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_______，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为__________________________。

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