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(12分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________。

A.9        B.13          C.11~13之间          D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)________。

A.氨水与氯化铵发生化学反应    B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+)________c(Cl)。

高二化学填空题简单题

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