某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。随后又进一步思...

某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。随后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。

由表中数据可知，下列说法不正确的是

A. 实验1、4电流方向应该相反

B. 电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关

C. 如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mV

D. 实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

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（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：______________________________。

②石墨为________极，电极反应式：___________________________。

③电池总反应式：______________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________

写出铝电极的电极反应式_________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

①F中盛装的试剂是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生__。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

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Ⅰ.车用燃料技术的研究受到广泛关注,目前利用氢能的氢氧燃料电池技术较成熟。某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理,设计如图(a)所示的实验装置。实验前,U 型管中装满溶液,电极均为铂电极。

（1）I池为______(填“原电池”、“电解池”)，判断A、B的电极名称的依据是:__________ B极的电极反应式:__________

（2）通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化,则发生反应的化学方程式为___________

（3）Ⅱ池中电极具有导电和_______的作用,写出D的电极反应式:___________

Ⅱ.该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原料氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的新方法获得重大突破,并在美国《自然》杂志发表，具体原理如上图(b)所示:

（4）过程Ⅱ属于_________(填“吸热”或“放热)过程。

（5）依据下表完成总反应的热化学方程式:____________

（6）天然气是一种清洁的化石燃料.也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2，若生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为：_________。

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某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是    (　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A、该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

B、Pt电极表面生成大量气泡

C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？

答：____________________________________________

(2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________

石墨为(　　)__________________________

电池总反应：__________________________

(3)实验④中的铝作________极。

(4)实验⑤中铝作________极。

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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？

________________________________________________________________________。

(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝为(　　)：

________________________________________________________________________。

石墨为(　　)：

________________________________________________________________________。

电池总反应：

________________________________________________________________________。

(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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