下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：元素性质 元素编号A B C D E F ...

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3；

②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)E在周期表中位置是　　　　　　　　　　 ；

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为　　　　　　　　　 (用分子式表示)；

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2　　　　　 ＋CO2

横线上某盐的化学式应为　　　　　 。

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量　　　　　 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质    元素编号

A    B    C    D    E    F    G    H

原子半径(nm)    0.102    0.110    0.117    0.074    0.075    0.071    0.099    0.077

最高化合价    ＋6    ＋5    ＋4        ＋5        ＋7    ＋4

最低化合价    －2    －3    －4    －2    －3    －1    －1    －4

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3；

②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)E在周期表中位置是________________；

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

横线上某盐的化学式应为________。

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________

(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

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五种短周期元素的部分性质数据如下：

请回答下列问题：

(1)Z离子的结构示意图为________________。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)

a．简单离子的半径Y＞Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是______________________。

一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。

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五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）Z离子的结构示意图为________。

（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）。

a．简单离子的半径 Y > Z

b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是________。

（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂ + 2NaOH = M + NaXO₃ + H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为________。

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现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是(　 )

A．元素原子序数④大于⑦

B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D．⑧号元素是金属元素

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现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是

A．原子序数④元素大于⑦元素

B．②．③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

元素    A    B    C    D

原子半径/nm    0.102    0.077    0.117    0.075

最高正价或最低负价    ＋6    －4    ＋4    －3

下列说法错误的是（　　 ）

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

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