已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是
A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑
B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑
C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS
D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑
高二化学选择题简单题
已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是
A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑
B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑
C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS
D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑
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已知常温下几种酸的电离常数如表：
| 酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 电离常数 | K=1.75x10-5 | K1=4.4x10-7 K2=4.7x10-11 | K1=1.3x10-7 K2=7.1x10-15 | K1=7.1x10-3 K2=6.3x10-8 K3=4.2x10-13 |
则同等物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是：
A.CH3COONa B.NaHCO3 C.NaHS D.Na2HPO4
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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是
A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成
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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 酸 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数 （25℃） | 1.8×10-3 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-13 |
下列说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D. 某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 酸 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-3 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-13 |
下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b
C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D.某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
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25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
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25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
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25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D. 某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
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25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L
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以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
| CH3COOH | H2S | HClO |
| K=1.8×10－5 | K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 | K=4.69×10－11 |
下列说法正确的是
A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO
B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
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