已知：Kw=1.0×10－14，Al（OH）3
AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为
A．10
B．15
C．20
D．25
高三化学选择题中等难度题
已知：Kw=1.0×10－14，Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为
A．10
B．15
C．20
D．25
高三化学选择题中等难度题
已知：Kw=1.0×10－14，Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为
A．10
B．15
C．20
D．25
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O（三盐）的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，请回答以下问题：
(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量__________；电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。
(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为________________ 。滤液2中的溶质主要是_____________（填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。
(4)步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。
(5)在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c（SO42-）：c（CO32-）=____________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
1000℃时，FeO(s) + H2 
Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L
高三化学单选题简单题查看答案及解析
（12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 ________________。
②图中的P1________P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 ________ 。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④该反应的△H________________0，△S________________0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
| ⅰ | 150 | 1/3 | 0.1 |
| ⅱ | 5 | ||
| ⅲ | 350 | 5 |
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。
②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 150 | ½ | 0.1 |
| ⅱ | ________ | ________ | 5 |
| ⅲ | 350 | ________ | 5 |
高三化学填空题困难题查看答案及解析
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A.则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。
B.根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是
A.0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
B.1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He
C.1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2)________。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H________0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=________（用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 ________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 ________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
高三化学填空题简单题查看答案及解析