用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H...

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用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O（三盐）的主要流程如下：

已知：常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，请回答以下问题：

(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量__________；电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。

(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为________________ 。滤液2中的溶质主要是_____________（填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。

(4)步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。

(5)在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c（SO42-）：c（CO32-）=____________。

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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_____________。
（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为__________。
(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13
回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO42PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为__________。若铅蓄电池放电前，正、负极质量相等，放若电时转移了lmol电子，则理论上两电极质量之差为_____________。
(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为________________；滤液2中溶质的主要成分为_____________（写化学式）。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________。
(5)步骤⑦洗涤的操作是________________________________。
(6)在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则=________。

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利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为　　　　　　　　 (写化学式)。
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为　　　　　　　　；滤液2中溶质主要成分为　　　　　　 (写化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　。

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用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O（三盐）的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，请回答以下问题：
(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量__________；电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。
(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为________________ 。滤液2中的溶质主要是_____________（填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。
(4)步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。
(5)在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c（SO42-）：c（CO32-）=____________。

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利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：
　　
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________．
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________（写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为______________；滤液2中溶质主要成分为______________（写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________．
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________．

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利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________。
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_________(写化学式)。
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_________。

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用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O（三盐），主要制备流程如下。
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

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用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O（三盐），主要制备流程如下。
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

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三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.
（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。
（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

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