用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐),主要制备流程如下。
请回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了1 mol电子,则理论上两极质量之差为_____________。
(2)将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物(Mr=322),其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。
高三化学综合题中等难度题
用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐),主要制备流程如下。
请回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了1 mol电子,则理论上两极质量之差为_____________。
(2)将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物(Mr=322),其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。
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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐),主要制备流程如下。
请回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了1 mol电子,则理论上两极质量之差为__________。
(2)将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物(Mr=322),其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。
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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下:
已知:常温下,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13
回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是:Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为__________。若铅蓄电池放电前,正、负极质量相等,放若电时转移了lmol电子,则理论上两电极质量之差为_____________。
(2)将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物( Mr=322) ,其化学式为________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为________________;滤液2中溶质的主要成分为_____________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________。
(5)步骤⑦洗涤的操作是________________________________。
(6)在步骤①的转化中,若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存,则=________。
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利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 (写化学式)。
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为 ;滤液2中溶质主要成分为 (写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下:
已知:常温下,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ,请回答以下问题:
(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,在放电过程中负极的质量__________;电解质溶液的pH___________(用“变大”、“不变”或“变小”填写)。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。
(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解,其对应的离子方程式为________________ 。滤液2中的溶质主要是_____________(填化学式),过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。
(4)步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。
(5)在“转化”过程中,若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存,则c(SO42-):c(CO32-)=____________。
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利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O (三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________.
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________(写化学式).
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为______________;滤液2中溶质主要成分为______________(写化学式).
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________.
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________.
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利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为_______;滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是_________。
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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O(三盐),主要制备流程如下。
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了lmol电子,则理论上两极质量之差为___________。
(2)将滤液I、滤液III合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物( Mr=322) ,其化学式为______________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________;滤液II中溶质的主要成分为________(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O(三盐),主要制备流程如下。
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了lmol电子,则理论上两极质量之差为___________。
(2)将滤液I、滤液III合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物( Mr=322) ,其化学式为______________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________;滤液II中溶质的主要成分为________(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
铅及其化合物用途广泛,三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,摩尔质量=990 g/mol)简称三盐。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知: 。
请回答下列问题:
(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____(列出计算式即可)。步骤②中滤渣的主要成分是____。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一条)。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t,若铅元素的利用率为75%,则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。
(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示,除去污水中的铅,最好控制溶液的pH在____左右,当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是:________________
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,进一步电解Na2PbCl4生成Pb,如图所示。阴极电极反应式是_________
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