高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是
A.有BaSO4生成 B.有BaSO3生成
C.同时有BaSO4和BaSO3生成 D.有SO3逸出
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是( )
A. 氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B. 若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C. 每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
高三化学单选题困难题查看答案及解析
将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是( )
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
高三化学选择题困难题查看答案及解析
强热条件下,硫酸亚铁固体发生分【解析】
2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则( )
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是
A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
高三化学单选题简单题查看答案及解析
(18分)硫酸是化学工业最重要的产品之一,工业制法如下。
(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。
①试管b中得到的主要产物是________,检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明)。
②为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是________,简述相应的实验现象及结论________。
③ 所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为________。
(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:
①图中设备A的名称是________,a、b两处所含气体的化学式分别为、________。
②有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是________。
A. 二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%
D. B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
(3)随着化学工业的发展,“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”,请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势:① 生产成本低、② 原料易得、③________、④________、⑤________、⑥________(可不填满)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑,则下列叙述正确的是
A.该反应从电子转移角度看,与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型
B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜,转移电子12mol
C.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂
D.该反应中,氧元素氧化了硫元素
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. SO2通入 BaCl2溶液中: Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓ +2H+
C. 食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O
D. 2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应:H++OHˉ=H2O
高三化学单选题困难题查看答案及解析
生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
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