汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb+SO42-–2e-=PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强
高三化学选择题中等难度题
汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb+SO42-–2e-=PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强
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铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时,外电路每流过1×103mol e-,消耗标况下氧气_________m3。
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铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时,外电路每流过1×103mol e-,消耗标况下氧气_________m3。
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铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为硫酸溶液.工作时该电池总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此判断:
(1)铅蓄电池的负极材料是 ,充电时应将其接外电源 (填“正”或“负”)极
(2)工作时正极反应为 ;
(3)工作时,电解质溶液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向 极,电子从 极流出;
(5)工作一段时间后, (填“正”、“负”或“正负”)极质量将增加.
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大力发展电动汽车,可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I.铅蓄电池充放电的总反应为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,锂硫电池充放电的总反应为:2Li+SLi2S。
(1)82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_________。
(2)当消耗等质量的负极活性物质时,锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ____倍。(保留三位有效数字)。
(3)古代用PbSO4作油画的白色颜料,置于空气会慢慢变成黑色的PbS,从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________。
II.由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下:
(4)滤液X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是__________________(填化学式),若X中残留的过多,循环使用时可能出现的问题是___________________________。
(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生:PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃时,Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。(提示:需写出K的表达式、代入数据、算出结果)
(6)以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”);而另一极的电极反应式为 ,故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+,其理由是___________________。
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铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4
(1)铅蓄电池放电时,________(填物质名称)在负极发生________(氧化、还原)反应。
(2)铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的________极连接。
(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。________
________
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实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①碘离子浓度增大对平衡的影响 | ______ | ______ |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | ______ | ______ |
③______ | 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | ______ |
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铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4
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铅蓄电池(如图)的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.放电时,H2SO4 浓度降低
B.充电时,电源正极与蓄电池的“—”极连接
C.负极的电极反应式为:Pb+SO42—-2e— =PbSO4
D.因PbSO4难溶,铅蓄电池报废后无需回收处理
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铅蓄电池是目前常见的二次电池,其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是
A. 放电时,Pb作为电池的负极发生还原反应
B. 放电时,内电路中的H+ 向Pb电极移动
C. 充电时,外接电源的负极需要与Pb电极相连
D. 充电时,阳极区附近溶液酸性减弱
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