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下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是（两种液体混合后体积的变化忽略不计）（ ）
A．加90mL水稀释
B．加100mLpH=3的H2SO4溶液
C．加10mL0.01mol/LNaCl溶液
D．加45mL0.01mol/LNaOH溶液高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化，计算结果小数点后保留一位)完成下列填空
(1)若用水稀释，则加入水的体积为_________ml
(2)若加入PH=10的NaOH溶液，应加入__________ml
(3)若加入PH=2的盐酸，应加入_________ml
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有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0．25
氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0．3）（无计算过程不得分）
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有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25
氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：
（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
（2） 在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（无计算过程不得分）
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（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）
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常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．
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室温下向20mL、c（OH-）=0.3mol/L的NaOH与Ba（OH）2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：
（1）图中A点的意义是______，原混合溶液中Ba（OH）2为______mol/L
（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=______mL．
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常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）
A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.3
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把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（ ）
A.20mL3mol·L-1的X溶液 B.20mL2mol·L-1的X溶液
C.10mL4mol·L-1的X溶液 D.10mL2mol·L-1的X溶液
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（1）将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝____________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（＞、≥ 、=、＜）。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。
A、若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B、若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C、若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D、若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
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氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求：