常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的P...

常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）

A．2.7　　　　　　 B．3.0　　　　　　 C．4.5　　　　　　 D．3.3

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将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(　 )

A．4.5　　　　　　　　 B．2.7　　　　　　　　 C．3.3　　　　　　　 D．3

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常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）

A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L

B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100

C.a点水的电离程度一定小于b点

D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。

②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

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下列说法正确的是

A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)

A．0.5×(10-8+10-10)mol/L　　　　　　 B．(10-8+10-10)mol/L

C．(1×10-14-5×10-5)mol/L　　　　　　 D．1×10-11 mol/L

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研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______mol•L-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；

④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____mol•L-1。

⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100mol•L—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。

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常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。

（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）

①C(H+)　　 ② C(H+)/ C(OH-)　　 ③ C(OH-)　　 ④ C(OH-)/ C(M+)

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