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铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：
(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应
b.溶液中Cu2+向阴极移动
c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等
d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
(2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。
(3) Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。
(4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。
(5)火法炼铜的原理：Cu2+O2
2Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。
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铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
A. 精铜做阳极，粗铜做阴极
B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+
D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银
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铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。
（1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。
（2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)
①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.
②“过滤”用到的玻璃仪器有____。
③“还原”时发生的离子方程式是________。
④判断粗碲洗净的方法是_________。
⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
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金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
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金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 钛
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
A.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
B.青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高
C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D.钠着火可以用泡沫灭火器扑灭
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下列有关合金的说法错误的是
A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
C.世界上最常见的，用量最大的合金是钢
D.合金可以由金属和非金属熔合而成
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下列说法中不正确的是（ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
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铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl3溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。
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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是__。铜原子核外电子排布式为___。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__，中心原子杂化类型为__。
②X的沸点比水低的主要原因是__。
（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是__。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是__（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是__。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为dg·cm-3，晶胞边长a=__nm。（设NA代表阿伏加德罗常数）
2Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。