改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化...

改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度　 ②增加反应物浓度　 ③增大气体的压强 ④使用催化剂

A．①③　　　　　 B．①④　　 　　 C．②③　　　 　　 D．③④

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改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度　 ②增大气体的压强　 ③升高体系的温度　 ④使用催化剂

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度　　 ②增大气体的压强　　 ③升高体系的温度　　 ④使用催化剂

A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度　 ②增大气体的压强　　 ③升高体系的温度　　 ④使用催化剂

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　 C．①④　　 　　　 D．③④

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改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度　　 ②增大气体的压强　　 ③升高体系的温度　　 ④使用催化剂

A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①增加反应物浓度　　 ②增大气体的压强　　 ③升高体系的温度　　 ④使用催化剂

A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H2(g)+ I2(g)　 △H>0，反应达到平衡时，下列说法错误的是（　　 ）

A.若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快

B.若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释

C.若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大

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下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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