2010年10月1日,我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量热。
(1)该反应中被氧化的元素是___________。
(2)对该反应的反应类型判断正确的是____________。
A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应
(3)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
(4)该反应中若生成1 mol Cl2,则电子转移数为______________。
高一化学填空题中等难度题
2010年10月1日,我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量热。
(1)该反应中被氧化的元素是___________。
(2)对该反应的反应类型判断正确的是____________。
A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应
(3)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
(4)该反应中若生成1 mol Cl2,则电子转移数为______________。
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2010年10月1日,我国成功发射“嫦娥二号”卫星,嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2),它是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C.1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D.60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
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“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分在西昌卫星发射中心发射升空,并获得了圆满成功。据悉,发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用胼为燃料。已知胼的化学式为N2H4,若1g胼中含有的原子总数为a,则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为
A.16a/3 B.a C.32a D.a/32
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2007年10月,我国成功发射了“嫦娥一号”探测卫星,这表明我国航天技术进入了世界先进水平。运送“嫦娥一号”探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是:
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B. 1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
高一化学选择题简单题查看答案及解析
2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。
(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。
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发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol
②H2(g)=H2(l) ΔH2=-0.92 kJ/mol
③O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ/mol
④H2O(l)=H2O(g) ΔH4=+44.0 kJ/mol
则反应H2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为
A.+237.46 kJ/mol B.-474.92 kJ/mol
C.-118.73 kJ/mol D.-237.46 kJ/mol
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今年10月1日,我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知,“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中,作还原剂的是 ( )
A. N2H4 B. NO2 C. N2 D. H2O
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2018年12月7日12时12分,我国成功的用长征二号丁运载火箭将沙特等国的12颗卫星一次性送入预定轨道,标志着我国一箭多星发射技术已经达到国际领先水平。火箭推进器常用强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水来产生推力。
(1)已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构,请写出肼的结构式:________。
(2)肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.
肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________________________。
(3)由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有10种,这10种分子中共有_______种相对分子质量。
(4)一种用H2O2处理剧毒物质NaCN的化学方程式是NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O,则X的化学式是____________。
(5)强氧化剂液态H2O2也可以用NO2、或F2 代替,试写出N2H4与F2的化学反应方程式_________。
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