化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属并测定含量,保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1L,用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题:
(1)实验中操作I、II、III的方法相同,操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色,该反应的离子方程式为:__________。
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g,固体II 的质量为15.2g,用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L,则固体II 中金属铜的质量为________g。
(4)实验中将固体III进行充分灼烧,使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外,还有_____(填名称)。最后得到的红棕色固体质量为40.0g,则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________(写出计算过程)。
高二化学简答题困难题
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属并测定含量,保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1L,用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题:
(1)实验中操作I、II、III的方法相同,操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色,该反应的离子方程式为:__________。
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g,固体II 的质量为15.2g,用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L,则固体II 中金属铜的质量为________g。
(4)实验中将固体III进行充分灼烧,使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外,还有_____(填名称)。最后得到的红棕色固体质量为40.0g,则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________(写出计算过程)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:
已知:①Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O; ②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;M(Cr)=52
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________。
(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是____________________________;
冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是________________________。
(3)下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据,调节pH选择的试剂是__________________。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
操作Ⅰ具体操作步骤为①______________________、②____________________。
(4)称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.2400 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为__________________________(列式不计算,设整个过程中其它杂质不参与反应)。
② 若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡,测得的重铬酸钾的纯度将:______________________(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
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冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重,必须处理达标后才能排放。
Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol−1
②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol−1
③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol−1
则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。
(2)在容积不变的密闭容器中,一定量的NO与足量的C发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol−1,平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示,下列说法正确的是________。
A.其他条件不变,改变活性炭的用量,平衡一定不移动
B.该反应的Q>0,所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1<K2<K3
C.温度为T2时,若反应体系处于状态D,则此时 υ(正)>υ(逆)
D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B)
(3)已知某温度时,反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应,t1时刻达到平衡,请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_________________
Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。
(4)纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为:4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
实验证实,pH偏低将会导致NO3−的去除率下降,其原因是________________。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是________________________。
(5)电解法处理水中硝酸盐的原理是:以金属Pt作电极,用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区,阴极区为含硝酸盐的工业废水,接通直流电源进行电解,产物为N2。请写出阴极的电极反应式____________。
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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是____________(填字母)。
a.沉淀法 b.中和法 c.氧化还原法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、______________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是_____________。
②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是______________(填字母)。
a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为___________ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和____________试剂共同完成。
(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于___________ (填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和___________ (填化学式)。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生___________ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝的强度___________ (填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中,属于天然纤维的是___________。橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是___________ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。
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由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下:
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
(1)操作①的名称是________________, 沉淀A中含有的金属单质有________________。
(2)溶液A中加入H2O2溶液,其作用是______________________,操作②为持续加热保温,在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为:取少量溶液B于洁净的小试管中,加入______试剂,溶液迅速转变为________色,即可检验。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境,下列做法中不正确的是( )。
A.回收处理垃圾,变废为宝
B.废旧电池中含有汞(Hg2+)等,会污染地下水与土壤,必须回收处理
C.为了谋取利益,捕杀、贩卖野生动物
D.开发新能源,逐步减少使用化石燃料
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子,为了处理废液,回收金属并制备氯化铁晶体,现设计如下实验过程(部分):
(1)金属X的化学式为 。
(2)已知“反应Ⅰ”中,不属于置换反应的化学方程式为 ;
(3)“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是
A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
高二化学单选题简单题查看答案及解析