三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生产氯霉素、合霉素等,其在实验室制备的反应原理为C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____ ,采用该仪器的理由是____
(2)仪器b中冷凝水从___ (填“p”或“q”)口进。
(3)装置A中MnO2用KClO3代替,反应在常温下进行,试写出反应的离子方程式:____。若撤去装置B,对实验的影响是_______ 。
(4)测定产品纯度:
①称取0. 40 g产品,配成待测溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘标准溶液,再加适量碱液,充分反应:
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点,发生反应:I2+;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定时所用指示剂是____,达到滴定终点的现象是 ___,测得产品的纯度是____(保留三位有效数字)。
高三化学实验题简单题
三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生产氯霉素、合霉素等,其在实验室制备的反应原理为C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____ ,采用该仪器的理由是____
(2)仪器b中冷凝水从___ (填“p”或“q”)口进。
(3)装置A中MnO2用KClO3代替,反应在常温下进行,试写出反应的离子方程式:____。若撤去装置B,对实验的影响是_______ 。
(4)测定产品纯度:
①称取0. 40 g产品,配成待测溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘标准溶液,再加适量碱液,充分反应:
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点,发生反应:I2+;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定时所用指示剂是____,达到滴定终点的现象是 ___,测得产品的纯度是____(保留三位有效数字)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | -114.1 | 78.3 | 与水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | -57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____,盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式:_____。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____,导致引起的后果是_____,装置B的作用是______。
(4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。
(5)测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
高三化学实验题困难题查看答案及解析
三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____,盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式______。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是______,导致引起的后果是______,装置B的作用是____。
(4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____(填是或否),原因是______。
(5)测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000mol•L −1碘标准溶液 20.00mL,再加适量Na2CO3溶液,反应完全后加盐酸调溶液pH,立即用0.02000mol•L −1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)装置B中的试剂是____________,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加;装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置中球形冷凝管的作用为____________,写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。
(4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。
(5)测定产品纯度:称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。
滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的是____________
a.分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应: C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O;
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质:
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷,即缺少氯气的干燥裝置,缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________(填化学式)的量增加;冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”);
(3)装置中球形冷凝管的作用是______________________,写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。
(4)反应结束后,从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。
(5)测定产品纯度:称取产品0.50g配成待测溶液,加0.1000 mol•L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________;(计算结果保留两位有效数字)滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-
(6)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的的是___________。
a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH 较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH 较大
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+ H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)仪器b的名称是__________________,其作用是____________________________。
(3)若撤去装置B,对实验的影响是______________________________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3 + HCOO-,HCOO-+I2=H+ +2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3 溶液滴定至终点,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________,达到滴定终点的现象是_____________,测得产品的纯度为________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+ H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)仪器b的名称是__________________,其作用是____________________________。
(3)若撤去装置B,对实验的影响是______________________________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3 + HCOO-,HCOO-+I2=H+ +2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3 溶液滴定至终点,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________,达到滴定终点的现象是_____________,测得产品的纯度为________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________,其作用是___________。
(3)若撤去装置B,对实验的影响是___________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是___________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品,配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充分反应:CC13CHO+OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是___________,达到滴定终点的现象是_____,测得产品的纯度为____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl,可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______________。
(2)检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。
(3)若撤去装置B,对实验的影响是_______________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是_______________________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是______,达到滴定终点的现象是_________,测得产品的纯度为________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
回答下列问题:
(1)用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)装置A中MnO2可以用KMnO4代替,反应可以在常温下进行,试写出反应的离子方程式________________。
(3)仪器b中冷凝水应从_______(填“p”或“q”)口进。
(4)若撤去装置B,对实验的影响是______________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40 g产品,配成待测溶液,加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是________,达到滴定终点时的现象是______________,测得该产品的纯度为_____。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na2S2O3溶液润洗,则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析