实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是
A.实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2
B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用
C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量
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实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是
A.实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2
B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用
C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量
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实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是( )
A. 实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2,目的是排出装置中的O2
B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用
C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量
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实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是( )
A.实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2,目的是排出装置中的O2
B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用
C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量
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为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。
[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是 。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
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某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量,提出了如下三种实验方案。
方案Ⅰ:含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应,用下列装置加持装置省略既可检验产物中除外混合气体的成分,又可通过测量的质量来计算合金的含碳量。
(1)合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中,做还原剂的物质时____(填化学式)。
(2)为实现实验目的,上述仪器正确的连接顺序按气流方向为:混合气体→____→____→______→(a)(b)→_____→_______→(k)(l)。
(3)装置E中所装药品为 ______ 填字母序号;在本实验中的作用是 ______ 。
A 碱石灰 B 无水氯化钙 C 浓硫酸
(4)若能观察到 ______ 的现象,则证明原混合气体中一定含有。
(5)实验后最终测量的含碳量偏低,某同学猜测混合气体中有可能含有CO,在G后增加一个装置即可验证他的猜测,请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。
方案Ⅱ:称取粉末状样品,加入某浓度的稀硫酸100mL,充分反应后,收集到标准状况下气体,然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL,充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______(保留三位有效数字)。
方案Ⅲ:利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳,合金质量会减轻从而计算含碳量,但是他们将一定量的样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是 ______ 。
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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的(或实验能达到预期目的)有(有关装置中的夹持仪器略去未画)( )项
Ⅰ.仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性(止水夹已关)一打开分液漏斗活塞,液体顺利流下Ⅲ.进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
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(14分)
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量,下图是测量装置的示意图(加热和夹持装置略去),A中的试剂是稀盐酸,B中固体是锌粒。
请回答下列问题:
(1)连接好装置后的实验操作依次是______________(填操作序号)
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
(2)C中的试剂是____________,其作用为_____________。
(3)从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。
(4)在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液,发现B中产生气体的速度明显加快,你认为原因是______________。
(5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;②E管和R 2O 3的总质量b;③充分反应后E管和R粉的总质量c(冷却到温室称量);④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ;
根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外,其它涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(R)=__________________;
计算式2:Ar(R)=__________________。
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一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法正确的是
A. 右池中的银电极作负极
B. 总反应为Ag++Cl-=AgCl
C. 正极反应为Ag-e-=Ag+
D. 盐桥中的NO3-向右池方向移动
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