在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ...

在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

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在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

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在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.反应Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化剂

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物

C.由反应Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42−

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

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（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ； 　　 ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；　　　　　　　　　　 ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________。　 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是　　　　 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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（13分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-　 ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________　　　 。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________　　　 _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是　　　　 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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（8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为　　　　　　　　　 从煤炭中分离出来。

II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是　　　　 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是　　　　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO ；

②Fe2＋＋O2＋H＋Fe3＋＋________；

③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整_______。

(2)反应③的还原剂是__________________。

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。

Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。

Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。

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黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质

B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1

C.FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

D.当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L

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黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。

（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,FeS2作__________(填“催化剂”“氧化剂” 或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。

②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。

（2）FeS2 氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2 所示。

①加入NaNO2 发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。该反应中若有6 mol NaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。

②加入NaNO2、KI 发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：__________________。

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能正确表示下列反应的化学方程式是

A．黄铁矿煅烧：2FeS₂+5O₂ 2FeO+4SO₂

B．石英与石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

D．氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₃+CaClO₂+2H₂O

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