30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：实验 a电极 b电极电解质溶液现...

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30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

实验	a电极	b电极	电解质溶液	现象
I	Cu	Zn	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅱ	Fe	Al	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅲ	Fe	Al	浓H2SO4	检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV	Fe	Al	浓HNO3	检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

下列说法不正确的是(　 )

A.Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

B.Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C.IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D.上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

高三化学单选题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

实验	a电极	b电极	电解质溶液	现象
I	Cu	Zn	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅱ	Fe	Al	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅲ	Fe	Al	浓H2SO4	检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV	Fe	Al	浓HNO3	检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

下列说法不正确的是(　 )

A.Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

B.Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C.IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D.上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

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（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：______________________________。

②石墨为________极，电极反应式：___________________________。

③电池总反应式：______________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________

写出铝电极的电极反应式_________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
①	Mg 、Al	稀盐酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
③	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
④	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
⑤	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？

答：____________________________________________

(2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________

石墨为(　　)__________________________

电池总反应：__________________________

(3)实验④中的铝作________极。

(4)实验⑤中铝作________极。

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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？

________________________________________________________________________。

(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝为(　　)：

________________________________________________________________________。

石墨为(　　)：

________________________________________________________________________。

电池总反应：

________________________________________________________________________。

(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）______．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为______极，电极反应式：______．
②石墨为______极，电极反应式：______．
③电池总反应式：______．
（3）实验4中铝作负极还是正极______，理由是______．写出铝电极的电极反应式______．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______．

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将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极，可观察到Cu棒的所产生现象是______，试用电极反应式表示该现象：______．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：______．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：______．

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该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。
图一　　　　　　　　　　　　　　　图二
(1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
(2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

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某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)
A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

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某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)
A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
B．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

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某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是(　　)
A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解前期，H^＋的浓度不断减小

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