某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。（甲同学的实验） 装...

某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。

（甲同学的实验）

(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。

(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。

①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。

(3)实验I中负极的电极反应式为______________。

（乙同学的实验）

乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查阅资料：溶液中Fe3+、、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。

(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。

（实验反思）

(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。

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某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。

（甲同学的实验）

(1)怎样配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。

(2)甲同学探究实验I的电极产物。

① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。

② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。

(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。

乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3HSO3-　 Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。

(5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。

（实验反思）

(6)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。

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实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。

(2)对实验 Ⅰ 产生SO2的原因进行分析，提出假设：

假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b: Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

① 假设a不合理，实验证据是_______；

② 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。

下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32−。

①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验Ⅳ：

证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；

②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

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某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

根据实验现象进行分析：

① a中实验现象证明Na₂SO₃具有________性。

② b中发生反应的离子方程式是。

③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）________。

（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) 变化关系如下表：

① 当吸收液中n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是________（填字母）。

A．c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-) + c(OH^-)

B．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) >  c(SO₃^2-) > c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺) > c(SO₃^2-)  > c(HSO₃^-) > c(OH^-)>c(H⁺)

② 若n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂ ________ L。

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某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。

在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

根据实验现象进行分析：

(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。

(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________

(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象如下表所示：

请回答下列问题:

(1)实验1和实验2 产生白雾的原因是_____________________________。

(2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)。

(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B 中溶液仍变为蓝色。

方案2:将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果试管B 中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C 中盛放的试剂是_________；方案2 中检验Fe2+的试剂的名称是______，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。

(4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3 和MnCl2，则试管A 中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________。

(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________。

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资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：溶液、固体、固体。

该小组同学设计、两组实验，记录如下：

（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。

（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：

对于实验的现象，小明同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。

（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。

（iii）小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用离子方程式表示。

（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。

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某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

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某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

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某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象如下表：

回答下列问题：

（1）实验1和实验2产生白雾的原因是___________________________。

（2）实验2说明黄色气体中含有___________（填化学式）则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应,则其离子方程式为______________________________。

（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。

则方案1中C中盛放的试剂是_________________；方案2中检验 Fe2+的试剂名称是____________，选择NaBr溶液的依据是__________________。

（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________。请你设计实验方案验证此猜想__________________________。

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