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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题
（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______________。氨气极易溶于水，水溶液显 _____性，能使酚酞溶液变____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变___色，原因是__________（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的质量之比为______
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合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：
其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是（ ）
A. 金属冶炼 B. 合成氨工业 C. 石油工业 D. 海水综合利用
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(10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.
(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
请写出下列反应的化学方程式:
NH3 → NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:_ __________________________________________.
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工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca（OH）2反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
（1）下图装置中能用于实验室制NH3的是______；用______法收集氨气
（2）写出用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气的反应方程式：______ CaCl2+2NH3 ↑+2H2O高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca（OH）2反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
（1）下图装置中能用于实验室制NH3的是______；用______法收集氨气
（2）写出用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气的反应方程式：______ CaCl2+2NH3 ↑+2H2O高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。
(2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。
a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3n mol的H2
b．容器内CH3OH的浓度不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体密度不再改变
(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：
化学键
H—H
C—O
CO中的 C
OH—O
C—H
E(kJ)
m
n
E1
x
y
根据相关数据计算拆开1molC
O所需的能量E1＝______________kJ。(5) H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：
通入H2 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_______。
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阅读短文，回答问题。
合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。
阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。
该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___
（2）传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H2
2NH3。___（3）传统合成氨的方法需消耗大量能源。___
（4）“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___
（5）图1中，水在阳极失去电子生成氧气。___
（6）图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+NH。___
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据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
A．极性共价键 B．氢键
C．非极性共价键 D．分子间作用力
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