室温下,分别用0.1000mol•L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是
A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZ
B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合,混合液显酸性
C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时,选用酚酞作指示剂
D.滴定HX的曲线中,当中和百分数为50%时,溶液中存在c(X-)<c(Na+)
高三化学单选题中等难度题
室温下,分别用0.1000mol•L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是
A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZ
B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合,混合液显酸性
C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时,选用酚酞作指示剂
D.滴定HX的曲线中,当中和百分数为50%时,溶液中存在c(X-)<c(Na+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg4=0.6)
(1)a点溶液中pH约为________,此时溶液中H2O电离出的c(H+)为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是_________________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L-1 HA~HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大
B.滴定HC时,滴定终点的pH=7
C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂
D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1000 mol • L -1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol • L-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B.酸性强弱:HX>HY>HZ
C.滴定酸HY可用酚酞作指示剂
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C.酸性强弱:HX>HY>HZ
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是
A.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C.在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体
D.由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
高三化学单选题困难题查看答案及解析
用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点,下列说法正确的是
A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时,需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g
B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作:查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C. 若选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时,锥形瓶内液体恰好褪色
D. 读取NaOH 溶液体积时,滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则所测盐酸的浓度数值将偏低
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,所测数据如下:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
测得NaOH溶液的物质的量浓度为
A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
室温时,体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.三个滴定过程中,均宜用甲基橙作指示剂
B.室温时,苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol•L-1
C.X点对应的溶液中存在:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.物质的量浓度相同时,由水电离产生的c(OH-):C6H5ONa<CH3COONa<NaCl
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