室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COO...

室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A.三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂

B.室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol•L-1

C.X点对应的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

D.物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH-）：C6H5ONa＜CH3COONa＜NaCl

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室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L－1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 均可用酚酞作滴定指示剂

B. 相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa

C. 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)

D. 0.010 0 mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4)

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将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A.pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5

B.B点时，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色

D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12

B.M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mL

C.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

D.M点时，溶液中的水不发生电离

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25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B.M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL

C.M点时，溶液中的水不发生电离

D.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

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室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色

B.a→b，水的电离程度逐渐增大

C.a点溶液中，c（H+）

D.c点溶液中，

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半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是(　　 )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是(　　 )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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