室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L...

室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色

B.a→b，水的电离程度逐渐增大

C.a点溶液中，c（H+）

D.c点溶液中，

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室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是

A.①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L

B.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）

C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和

D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.由滴定曲线，25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5

B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点

C.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)

D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

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室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

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室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A.三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂

B.室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol•L-1

C.X点对应的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

D.物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH-）：C6H5ONa＜CH3COONa＜NaCl

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25℃时，取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 25℃时Kb (NH3·H2O) ≈10-5

B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势

C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙

D．滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

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