25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分...

25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A.三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂

B.室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol•L-1

C.X点对应的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

D.物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH-）：C6H5ONa＜CH3COONa＜NaCl

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常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.常温下 K(HA)数量级约为10-5

B.常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

D.当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

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将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A.pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5

B.B点时，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色

D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.由滴定曲线，25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5

B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点

C.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)

D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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25℃时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是

A.曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂

B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交点对应横坐标V< 20.00 mL

C.曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)

D.曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL时：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)

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向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH-

C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

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体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是(　　 )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是(　　 )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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