常温下,分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.常温下 K(HA)数量级约为10-5
B.常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7
C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂
D.当横坐标为 37.50时,溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
高三化学单选题困难题
常温下,分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.常温下 K(HA)数量级约为10-5
B.常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7
C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂
D.当横坐标为 37.50时,溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,体积均为25. 00 mL,浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中,酸性较强的是HA
C.25℃时,0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D.25℃时,向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为:HB2- + HA == H2B- + A-
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
室温时,体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.三个滴定过程中,均宜用甲基橙作指示剂
B.室温时,苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol•L-1
C.X点对应的溶液中存在:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.物质的量浓度相同时,由水电离产生的c(OH-):C6H5ONa<CH3COONa<NaCl
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
室温时,体积均为25.00 mL,浓度均为0.010 0 mol·L-1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 均可用酚酞作滴定指示剂
B. 相同物质的量浓度时,由水电离产生的c(H+):Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa
C. 0.100 0 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性:c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)
D. 0.010 0 mol·L-1Na2HPO4溶液中:c(OH-)-c(H+)>2c(H3PO4)
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下,现有浓度都为0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。
下列判断错误的是
A.滴定过程中,水电离的c(H+)·c(OH-)均不变
B.HX的电离程度小于HY的电离程度
C.V=10ml时,c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D.V=20ml时,c(Y-)>c(X-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,现有浓度都为0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是
A. 滴定过程中,水电离的c(H+)·c(OH-)均不变
B. 相同条件下,HB的电离程度小于HA的电离程度
C. V=10mL时,c(HB)+c(B-)=2c(Na+)
D. V=20mL时,c(A-)>c(B-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示,下列说法正确的是( )
A.曲线a:滴加溶液到10mL时:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线a:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线b:滴加溶液到10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线b:滴加溶液到20mL时:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温时,体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸,分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 浓度均为0.10 mol/L时,酸的电离度:HX<HY<HZ
B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5,加入水的量:HX>HY>HZ
C. 图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时,所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
高三化学单选题简单题查看答案及解析
体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液,分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定,滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-时,可加入少量的KI作滴定指示剂
C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定,沉淀顺序为I-、Br-、Cl-
D.当V(AgNO3)=30.00mL时,三种溶液中:c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液,分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定,滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-时,可加入少量的KI作滴定指示剂
C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定,沉淀顺序为I-、Br-、Cl-
D.当V(AgNO3)=30.00mL时,三种溶液中:c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
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