将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4 +2O2 +KOH=KHCO3 +2H2O
C.22.4 L<V≤44.8 L时,负极电极反应为:CH4 +9CO32-+3H2O-8e-=10HCO3-
D.V=33.6 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
高一化学单选题困难题
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4 +2O2 +KOH=KHCO3 +2H2O
C.22.4 L<V≤44.8 L时,负极电极反应为:CH4 +9CO32-+3H2O-8e-=10HCO3-
D.V=33.6 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
高一化学单选题困难题查看答案及解析
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A. OH-由A端移向B端
B. V=33.6L时,溶液中的溶质为KHCO3
C. 0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+KOH===KHCO3+2H2O
D. 22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO+3H2O===10HCO
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
(I)下列装置能组成原电池的是 (填序号)
(II)将CH4设计成燃料电池,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)
① (填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为 ;
②当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时,则导线中转移电子数为 ,消耗KOH的物质的量为 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):
(1)_____(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为_____________。
(2)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时,消耗KOH的质量为_______g。
(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池,由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时,正极的电极反应式为____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L−1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K+)为_________mol·L−1。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
(10分)(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是___________
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①_______处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时, 假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为 ,消耗KOH的物质的量为_____________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是_______。
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
A处其电极反应式为___________;
(3)某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL,恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子,Z的值为_____,A的值为______。
(4)将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)
2min后,测知c(H2)=0.5mo/L,c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)=_____
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图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):
(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为__________。
(2)该燃料电池工作时溶液中的K+向_____(填A或B)极移动。
(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液,其中c(NO3-)=6.0mol·L-1,若以CH4燃料电池作为外接电源,且两极均用石墨作电极电解此混合溶液,工作一段时间后,电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况,下同),则燃料电池消耗CH4体积为________L;假定电解后溶液体积仍为500 mL,原混合溶液中c(K+)为_______mol·L-1。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
根据原电池原理,有人利用CH4和O2的反应,在KOH溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是
①理论上每消耗标准状况下22.4L的CH4,可以向外电路提供8mole-
②负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
③外电路电子由负极流向正极,内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中,溶液的pH不断降低
⑤负极发生氧化反应,正极发生还原反应
⑥负极会出现淡蓝色火焰
⑦电解质溶液中 OH-向负极移动,K+向正极移动
⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
A.①④⑤⑦ B.①③④⑧ C.②③⑥⑧ D.②⑤⑦⑧
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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是 ( )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
高一化学选择题简单题查看答案及解析
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是 ( )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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