图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，...

（I）下列装置能组成原电池的是　　　　　　　 （填序号）

（II）将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

①　　　　 （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为　　　　　　　　　　 ；

②当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为　　　　　　 ，消耗KOH的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

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图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。

(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。

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如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)_____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。

(2)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应式为____________________。

(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K+)为_________mol·L−1。

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(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

A处其电极反应式为___________；

(3)某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_____，A的值为______。

(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)　　 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)

2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_____

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将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是

A.OH－由A端移向B端

B.0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-

D.V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)

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将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(　　)

A. OH－由A端移向B端

B. V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3

C. 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

D. 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔

C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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（10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________

_________________________________________

②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

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如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（　　 ）

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

D． 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

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