向未知浓度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的电导率（导电能力）如图所示，下列叙述错误的是...

向未知浓度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的电导率（导电能力）如图所示，下列叙述错误的是（　　 ）

A. 两点水的电离程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的过程

D.点：

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已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是(　　 )。

A.c点的混合液pH=7

B.e、d两点溶液混合后的溶液中：

C.b点溶液中：

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：

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利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为。下列说法正确的是

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，主要溶质为和HCl

C.c点对应的氨水

D.d点溶液中，

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是

A.①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L

B.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）

C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和

D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用的滴定浓度均为和的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A.溶液中为

B.溶液温度高低为①>②>③

C.点后因离子数目减少使电导率略降低

D.点时溶液中有

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常温下用盐酸分别滴定浓度均为的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中电离方式与氨相似，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7 的是______，原因为______。

②化学反应往往伴有热效应，若为绝热体系，a的温度______填“”，“”或“”点的温度。

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常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

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常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L  HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)

A. ①点溶液中C(H+)为

B. 溶液温度高低为①〉③〉②

C. ③点溶液中有

D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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