在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO...

在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（　　 ）

A.N2的平衡浓度为0.5mol·L-1

B.2min内NO2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1

C.反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的转化率大于50%

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汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则c(NO2)的变化曲线可能为图中的________(填字母)。

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

（3）写出该反应平衡常数表达式：______，增大压强平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动，平衡常数______（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

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污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。

(1)反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=________，NO2 的平衡转化率a=________，310K时，上述反应的平衡常数K=________。

(2)在350K下，重复上述实验，平衡后NO2 的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。

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室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH<0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. 平衡常数K增大

C. NO2的转化率变大　　 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO₂的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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一定条件下发生：2NO2(g) + 4CO(g) 4CO2(g) + N2(g)　 △H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是

A. 及时分离出CO2

B. 适当提高温度

C. 减小容器的体积使体系压强增大

D. 选择高效的催化剂

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（　　 ）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3

C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A． 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应

B． 25℃时反应Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10﹣5

C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D. 在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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