室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2(g) N2O4(...

室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH<0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. 平衡常数K增大

C. NO2的转化率变大　　 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO₂的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂后达到如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N₂O₄(g)，下列说法正确的（       ）

A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅

B．反应向逆反应方向移动，所以NO₂的百分含量增大

C．容器中的气体密度始终不变

D．N₂O₄的体积分数增大

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（       ）

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

B．反应向正反应方向移动

C．NO₂的转化率变小

D．N₂O₄的体积分数一定增大

高二化学选择题简单题查看答案及解析

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

B．反应向正反应方向移动

C．NO₂的转化率变小

D．N₂O₄的体积分数一定增大

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅　　 B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO2的转化率变小

高二化学选择题困难题查看答案及解析

在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。

(1)将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________；升高温度，N2O4的转化率______________（增大或减小）；

(2) 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数______________。

A. ①②都增大　　　 B. ①②都减小　　 C. ①增大，②减小　　 D. ②增大，①减小

(3) 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是___________________。

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（1）80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①上表中c =___________；e =_____________

②计算20s—40s内用NO₂表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)

③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；

（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N₂O₄的转化率_______75%（填“>、<或=”）；

（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂时，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

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（8分）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄   2NO₂ △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；

③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________；

A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂  C．使用高效催化剂 D．升高温度

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