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在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。
(1)将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________；升高温度，N2O4的转化率______________（增大或减小）；
(2) 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数______________。
A. ①②都增大 B. ①②都减小 C. ①增大，②减小 D. ②增大，①减小
(3) 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是___________________。
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80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| N（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度
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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
n（mol）
时间（s） | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）求b、e的值：b=________，e=________
（2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_________；80℃该反应的化学平衡常数K为________．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有________．
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）________0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
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（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
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（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
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（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
|  
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）求b、e的值：b=，e=________
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________；80℃该反应的化学平衡常数K为________
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）________。
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）________0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
|
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)求b、e的值：b=________，e=________
(2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为_________；80℃该反应的化学平衡常数K为__。
(3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有________。A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
(4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在
该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
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.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)________0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
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在80℃时，将0.40mol的N24气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol） | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为______mol•L-1•S-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=______（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）______；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______：
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N24物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N24物质的量的变化曲线．
2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________；升高温度，N2O4的转化率______________（增大或减小）；
2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：