(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2 NO2(g) ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)求b、e的值:b=,e=________
(2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________;80℃该反应的化学平衡常数K为________
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)________。
A.向混合气体中再通入N2O4 B.保持容积不变,通入He
C.使用高效催化剂 D.降低温度
(4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)________0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
高二化学填空题简单题
80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L.s)
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 ;如果此时加入NO2,则此时容器内颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)
④要增大该反应NO2 的体积分数,可采取的措施有(填序号)
A.增大N2O4的起始浓度 B.通入N2气体
C.使用高效催化剂 D.升高温度
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n(mol) 时间(s) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①上表中c =___________;e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________;
(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v正________ v逆(填“>、<或=”)
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(8分)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________;
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________;
④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)________;
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度
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(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2 NO2(g) ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)求b、e的值:b=,e=________
(2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________;80℃该反应的化学平衡常数K为________
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)________。
A.向混合气体中再通入N2O4 B.保持容积不变,通入He
C.使用高效催化剂 D.降低温度
(4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)________0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2 NO2(g) ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)求b、e的值:b=________,e=________
(2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为_________;80℃该反应的化学平衡常数K为__。
(3)改变条件达到新平衡,要使NO2在平衡体系中体积分数变小,采取的措施有________。A.向混合气体中再通入N2O4 B.保持容积不变,通入He C.使用高效催化剂 D.降低温度
(4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2) 0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在
该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
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.(10分)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________;
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________;
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________;
④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)________。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下,如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中,最终达到平衡后n(NO2)________0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
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时间(s) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4)(mol) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在80 ℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L-1·s-1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(3)40s时,NO2的的浓度b=_______mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态
(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(12分)在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应:N2O4 2 NO2(ΔH >0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)(mol) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)在20s — 40s之间,用N2O4表示的平均反应速率为________。
(2)在80℃时该反应的平衡常数K=。
(3)要增大该反应的平衡常数,可采取的措施有(填序号)________。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度,混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体,则达到新平衡后N2O4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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