科学家合成一种新化合物（如图所示）。其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离...

科学家合成一种新化合物（如图所示）。

其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。

（2）Z的核外电子排布式为__。

（3）基态X原子价电子轨道表示式为__。

（4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。

（5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

高二化学推断题简单题查看答案及解析

叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是　　　　 ，第一电离能最小的元素是　　　　　　 。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为　　　　　　　　　　　　 。

（3）与N3-互为等电子体的分子为　　　　　　　　 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为　　　　　　　　　　 。

（4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为　　　　　　 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　

（6）安全气囊的设计原理为

①氮分子中δ键和π键数目之比为　　　　　　　　 。

②铁晶体中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　 。

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为

　　　　　 (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

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A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

（1）E元素原子的外围电子排布式为　　　 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是　　　 ；

（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是　　　 ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为　　　 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为　　　 ．

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=　　　 ．

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请完成下列各题：

(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。

(3)在极性分子NCl3(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是________________(填化学式)。

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W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：

(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。

(2) 已知：①X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。

②有关键能的数据如下表：

写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)

(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。

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有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol　　 I2 = 1451 kJ/mol　　　 I3 = 7733kJ/mol　

I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A. 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

B. X和Y 的单质熔点： X<Y

C. 第一电离能：Q> R > Z

D. Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

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有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol　 I2=1451 kJ/mol　 I3=7733kJ/mol　 I4=10540kJ/mol。下列说法正确的是（　　 ）

A. 第一电离能：Q> R>Z

B. X和Y的单质熔点：X<Y

C. 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

D. Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

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第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。

（2）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（3）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______（阿拉伯数字表示）。

（4）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

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科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：

(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。

(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。

A.s区　　 B.p区　　 C.d区　　 D. ds区　　 E.f区

(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。

(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________ 。

(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。

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